Sustancias covalentes moleculares:los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
1º Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
2º En condiciones normales (25 º C ) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
3º Son blandos en estado sólido.
4º Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
5º Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares.
Redes: además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:
1º Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
2º Son sólidos.
3º Son sustancias muy duras .
4º Son aislantes.
5º Son insolubles.
6º Son neocloridas.
CO2 (dioxido de carbono)
TRES NO METALES | COVALENTE |
Total de electrones de valencia:
C 1 x 4 electrones= | 4 electrones |
O 2 x 6 electrones= | 12 electrones + |
16 electrones |
El carbono es el atomo central, por lo que se gastan cuatro electrones, y los 12 restantes se acomodan en pares al azar.
En esta estructura, ambos oxigenos han completado su octeto, pero el carbono no. Por lo tanto, un par no enlazante de cada oxigeno se coloca en el enlace C-O formandose dos dobles enlaces.
La estructura esta formada por 2 enlaces covalentes dobles, 4 pares de electrones no enlazantes y 6 electrones enlazados.
[NO3] | 1- | (ion nitrito) |
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