miércoles, 16 de febrero de 2011
Este enlace sólo puede presentarse en sustancias en estado sólido.
Características:
1.- Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
2.- Las conductividades térmicas y eléctricas de los metales son muy elevadas
3.- Presentan brillo metálico.
4.- Son dúctiles y maleables.
5.- Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
6.- Pueden perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.
lunes, 14 de febrero de 2011
enlace covalente
Sustancias covalentes moleculares:los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
1º Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
2º En condiciones normales (25 º C ) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
3º Son blandos en estado sólido.
4º Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
5º Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares.
Redes: además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:
1º Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
2º Son sólidos.
3º Son sustancias muy duras .
4º Son aislantes.
5º Son insolubles.
6º Son neocloridas.
CO2 (dioxido de carbono)
TRES NO METALES | COVALENTE |
Total de electrones de valencia:
C 1 x 4 electrones= | 4 electrones |
O 2 x 6 electrones= | 12 electrones + |
16 electrones |
El carbono es el atomo central, por lo que se gastan cuatro electrones, y los 12 restantes se acomodan en pares al azar.
En esta estructura, ambos oxigenos han completado su octeto, pero el carbono no. Por lo tanto, un par no enlazante de cada oxigeno se coloca en el enlace C-O formandose dos dobles enlaces.
La estructura esta formada por 2 enlaces covalentes dobles, 4 pares de electrones no enlazantes y 6 electrones enlazados.
[NO3] | 1- | (ion nitrito) |
sábado, 12 de febrero de 2011
Física Y Quimica
Enlace iónico:
Se produce cuando otros átomos de elementos metálicos se encuentran con otros que no lo son.
En este caso los átomos del metal cede electrones a los del no metal, transformados en iones positivos y negativo.
Este tipo de enlace fue propuesto por W. Kossel en 1916.
Sus principales características son:
1º-Son solidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
2º-Altos puntos de fusión y de ebullición.
3º-Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I Y II y en los no metales de los grupos VI y VII.
4º-Son solubles en agua.
5º-Una vez fundidos son conductores de la electricidad.
6º-En estado solido no son conductores de la electricidad.
Se clasifican en dos tipos:
1º)Anión: Es un ión con carga negativa.
2º)Catión: Es un ión con carga positiva.