esta canción me gusta y me hace feliz porque me trae muchos recuerdos y porque es la primera que mi novio me dedicó y cada vez que la escucho me llena de recuerdos

cancion que me hace feliz

¿Qué es reciclar?

reciclar es el proceso mediante el cual productos de desecho son nuevamente utilizados. Sin embargo, la recolección es sólo el principio del proceso de reciclaje.

• Los objetivos del reciclaje son los siguientes:

· Conservación o ahorro de energía.

· Conservación o ahorro de recursos naturales.

· Disminución del volumen de residuos que hay que eliminar.

· Protección del medio ambiente.

• El reciclaje permite:

· Ahorrar recursos

· Disminuir la contaminación.

· Alargar la vida de los materiales aunque sea con diferentes usos.

· Ahorrar energía.

· Evitar la deforestación.

· Reducir el 80% del espacio que ocupan los desperdicios al convertirse en basura.

· Ayudar a que sea más fácil la recolección de basura.

· Tratar de no producir toneladas de basura diariamente que terminan sepultadas en rellenos sanitarios.

· Vivir en un mundo más limpio.

¿Por qué tenemos que reciclar?

Porque al reciclar estamos contribuyendo a la no contaminación.A medida que se recicle más, hay que eliminar menos volumen de residuos. Menor cantidad de materiales contaminantes en los depósitos de basura.En el Mundo se tiran al año más de 1.000.000 de toneladas de metales. Con el reciclaje el mismo se hace reutilizable.

La ley de las 3 Rs:

Reducir:

Hay que procurar reducir el volumen de productos que consumimos.

- La utilización de productos de usar y tirar, como papel de cocina o pañuelos de papel.

- El uso del papel de aluminio, en su lugar puedes utilizar fiambreras.

- La utilización de bolsas de plástico para la compra, recupera el gusto por los cestos.

- El consumo de energía, utiliza el transporte público, apaga las luces cuando no las necesites...

- El consumo de agua, dúchate en lugar de bañarte, vigila que los grifos no pierdan...

Reutilizar:

Se trata de reutilizar el mayor número posible de objetos con el fin de producir menos basura y gastar la menor cantidad posible de recursos en fabricar otros nuevos.

- El papel: Las hojas escritas sólo por una cara pueden servir para notas o para dibujar: el papel de regalo puede ser utilizado una segunda vez...

- Los juguetes: Los que tus hijos ya no utilizan no los tires; hazlos llegar a asociaciones benéficas para que los entreguen a otros niños que los necesiten.

- El vidrio: Intenta comprar líquidos en botellas de vidrio retornable.

Reciclar:

Consiste en fabricar nuevos productos utilizando materiales obtenidos de otros viejos.

- El papel: En casa separa los periódicos y revistas, cajas de cartón... y deposítalo en los contenedores para su reciclaje.

- El vidrio: Haz lo mismo que con el papel con cualquier envase de vidrio. Los potitos infantiles o los tarros de mermelada también son reciclables.

- Los envases de plástico, latas y envases tipo brick: Bricks de leche, latas de refrescos, botellas de agua... también pueden ser reciclados depositándolos en los contenedores para tal efecto.

Contenedor Amarillo:

SI:

• Envases de plástico

• Envases de metal

• Envases tipo brik

NO:

• Papel, cartón y envases de vidrio.

• Juguetes, triciclos, bicicletas o plásticos que no sean envases.

• Menaje del hogar (sartenes, ollas, tendederos)

• Bombonas de butano

• Baterías de coches, envases de aceite de coche.

• Textiles y calzados (mantas, alfombras, ropa, cortinas, etc)

• Electrodomésticos (planchas, tostadoras, etc)

• Persianas

• Restos vegetales o de restos de comidas

• Botes o botellas con restos de productos que sean nocivos o peligrosos,

como pinturas, pegamentos, disolventes, barnices, etc.

planta de separación de envases

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos [seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo].
Este enlace sólo puede presentarse en sustancias en estado sólido.
Características:

1.- Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
2.- Las conductividades térmicas y eléctricas de los metales son muy elevadas
3.- Presentan brillo metálico.
4.- Son dúctiles y maleables.
5.- Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
6.- Pueden perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.

enlace covalente

se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones.

Existen dos tipos de sustancias covalentes:

Sustancias covalentes moleculares:los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:

1º Temperaturas de fusión y ebullición bajas.

2º En condiciones normales (25 º C ) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos

3º Son blandos en estado sólido.

4º Son aislantes de corriente eléctrica y calor.

5º Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares.

Redes: además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:

1º Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.

2º Son sólidos.

3º Son sustancias muy duras .

4º Son aislantes.

5º Son insolubles.

6º Son neocloridas.

CO2 (dioxido de carbono)

TRES NO METALES

COVALENTE

Total de electrones de valencia:

C 1 x 4 electrones=	4 electrones
O 2 x 6 electrones=	12 electrones +
	16 electrones

El carbono es el atomo central, por lo que se gastan cuatro electrones, y los 12 restantes se acomodan en pares al azar.

En esta estructura, ambos oxigenos han completado su octeto, pero el carbono no. Por lo tanto, un par no enlazante de cada oxigeno se coloca en el enlace C-O formandose dos dobles enlaces.

La estructura esta formada por 2 enlaces covalentes dobles, 4 pares de electrones no enlazantes y 6 electrones enlazados.

[NO3]	1-	(ion nitrito)

Física Y Quimica

Enlace iónico:
Se produce cuando otros átomos de elementos metálicos se encuentran con otros que no lo son.
En este caso los átomos del metal cede electrones a los del no metal, transformados en iones positivos y negativo.
Este tipo de enlace fue propuesto por W. Kossel en 1916.

Sus principales características son:
1º-Son solidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
2º-Altos puntos de fusión y de ebullición.
3º-Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I Y II y en los no metales de los grupos VI y VII.
4º-Son solubles en agua.
5º-Una vez fundidos son conductores de la electricidad.
6º-En estado solido no son conductores de la electricidad.
Se clasifican en dos tipos:
1º)Anión: Es un ión con carga negativa.
2º)Catión: Es un ión con carga positiva.